每日小編都會(huì)為大家?guī)硪恍┲R(shí)類的文章，那么今天小編為大家?guī)淼氖鞘裁词浅恋砣芙馄胶夥矫娴南⒅R(shí)，那么如果各位小伙伴感興趣的話可以，認(rèn)真的查閱一下下面的內(nèi)容哦。

在一定溫度下難溶電解質(zhì)晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結(jié)晶的平衡，稱作多項(xiàng)離子平衡，也稱為沉淀溶解平衡。

這是新課標(biāo)高中化學(xué)選修四的內(nèi)容。比如說CaCO3 它不是不溶的，只是溶的很少，我們滴加酸為什么能生成CO2，是因?yàn)樗诮佑|到酸后融進(jìn)的酸溶液的水里面，然后變成 Ca 2+ 和CO3 2-

然后碳酸根再跟H+反應(yīng)，有一個(gè)常數(shù)叫做溶解平衡常數(shù)，叫做Ksp 計(jì)算為 AmBn(s) ==== mAn+ + nBm- Ksp=c^m(An+)×c^n(Bm-) m n為A B離子的系數(shù)

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