想必現(xiàn)在有很多小伙伴對于(12分)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O ,工藝流程如下(局部操作和條件略):Ⅰ.向鋁灰中參加過量稀H2SO4 ,過濾; Ⅱ.向?yàn)V液中參加過量KMnO4溶液 ,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;Ⅲ.加熱 ,產(chǎn)生大量棕色沉淀 ,靜置 ,上層溶液呈紫紅色;Ⅳ ,參加MnSO4至紫紅色消失 ,過濾; V.濃縮、結(jié)晶、別離 ,得到產(chǎn)品。(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_______________________。(2)將MnO氧化Fe2＋的離子方程式補(bǔ)充完整:MnO+Fe2＋+________===Mn2＋+Fe3＋+________(3):生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2[來源:學(xué).科.網(wǎng)]Fe(OH)3開始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的:________________________。(4):一定條件下 ,MnO可與Mn2＋反響生成MnO2。①向Ⅲ的沉淀中參加濃HCl并加熱 ,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是____________________________。④Ⅳ中參加MnSO4的目的是__________________________。","title_text":"(12分)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O ,工藝流程如下(局部操作和條件略):Ⅰ.向鋁灰中參加過量稀H2SO4 ,過濾; Ⅱ.向?yàn)V液中參加過量KMnO4溶液 ,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;Ⅲ.加熱 ,產(chǎn)生大量棕色沉淀 ,靜置 ,上層溶液呈紫紅色;Ⅳ ,參加MnSO4至紫紅色消失 ,過濾; V.濃縮、結(jié)晶、別離 ,得到產(chǎn)品。(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_______________________。(2)將MnO氧化Fe2＋的離子方程式補(bǔ)充完整:MnO+Fe2＋+________===Mn2＋+Fe3＋+________(3):生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2[來源:學(xué).科.網(wǎng)]Fe(OH)3開始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的:________________________。(4):一定條件下 ,MnO可與Mn2＋反響生成MnO2。①向Ⅲ的沉淀中參加濃HCl并加熱 ,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是____________________________。④Ⅳ中參加MnSO4的目的是__________________________。方面的知識都比較想要了解，那么今天小好小編就為大家收集了一些關(guān)于(12分)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O ,工藝流程如下(局部操作和條件略):Ⅰ.向鋁灰中參加過量稀H2SO4 ,過濾; Ⅱ.向?yàn)V液中參加過量KMnO4溶液 ,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;Ⅲ.加熱 ,產(chǎn)生大量棕色沉淀 ,靜置 ,上層溶液呈紫紅色;Ⅳ ,參加MnSO4至紫紅色消失 ,過濾; V.濃縮、結(jié)晶、別離 ,得到產(chǎn)品。(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_______________________。(2)將MnO氧化Fe2＋的離子方程式補(bǔ)充完整:MnO+Fe2＋+________===Mn2＋+Fe3＋+________(3):生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2[來源:學(xué).科.網(wǎng)]Fe(OH)3開始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的:________________________。(4):一定條件下 ,MnO可與Mn2＋反響生成MnO2。①向Ⅲ的沉淀中參加濃HCl并加熱 ,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是____________________________。④Ⅳ中參加MnSO4的目的是__________________________。","title_text":"(12分)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O ,工藝流程如下(局部操作和條件略):Ⅰ.向鋁灰中參加過量稀H2SO4 ,過濾; Ⅱ.向?yàn)V液中參加過量KMnO4溶液 ,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;Ⅲ.加熱 ,產(chǎn)生大量棕色沉淀 ,靜置 ,上層溶液呈紫紅色;Ⅳ ,參加MnSO4至紫紅色消失 ,過濾; V.濃縮、結(jié)晶、別離 ,得到產(chǎn)品。(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_______________________。(2)將MnO氧化Fe2＋的離子方程式補(bǔ)充完整:MnO+Fe2＋+________===Mn2＋+Fe3＋+________(3):生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2[來源:學(xué).科.網(wǎng)]Fe(OH)3開始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的:________________________。(4):一定條件下 ,MnO可與Mn2＋反響生成MnO2。①向Ⅲ的沉淀中參加濃HCl并加熱 ,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是____________________________。④Ⅳ中參加MnSO4的目的是__________________________。方面的知識分享給大家，希望大家會喜歡哦。

[答案](1)Al2O3+6H＋===2Al3＋+3H2O (2)5 8H＋ 5 4H2O

〔3〕pH約為3時(shí) ,Fe2＋和Al3＋不能形成沉淀 ,將Fe2＋氧化為Fe3＋,可使鐵完全沉淀

(4)①生成黃綠色氣體 ②除去過量的MnO

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