想必現(xiàn)在有很多小伙伴對(duì)于熱化學(xué)方程式的意義方面的知識(shí)都比較想要了解，那么今天小好小編就為大家收集了一些關(guān)于熱化學(xué)方程式的意義方面的知識(shí)分享給大家，希望大家會(huì)喜歡哦。

熱化學(xué)方程式除了具有一般化學(xué)方程式的意義以外，還具有以下特殊意義：

1、表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的狀態(tài)變化（一般用g表示氣體，l液體，s表示固體）

2、表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（主要是熱量變化，或者焓變）

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3、化學(xué)方程式各物質(zhì)前的系數(shù)只表示物質(zhì)的量。

熱化學(xué)反應(yīng)方程式描述的是反應(yīng)過(guò)程中,焓的變化,也就是吸熱和防熱的熱量的多少.由于這樣熱量的多少是和反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)有關(guān)的.所以寫(xiě)熱化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)一定要表明物質(zhì)的狀態(tài).

用到于法理數(shù)題，邊流兒礦養(yǎng)。

書(shū)寫(xiě)和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：

（1）反應(yīng)熱與溫度和壓強(qiáng)等測(cè)定條件有關(guān)，所以書(shū)寫(xiě)時(shí)指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)，若是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，即溫度為25℃(298.15K)、氣壓為101kPa時(shí)，可以不注明。

（2）各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括?。ǎ┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)?？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)（同素異形體）時(shí)，還需將晶態(tài)（形）注明，例如S（斜方），S（單斜）；C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∞) 代表無(wú)限稀釋水溶液。

下實(shí)原質(zhì)此干海例具，兒歷火。

（3）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

（4）△H只能寫(xiě)在化學(xué)方程式的右邊，若為放熱反應(yīng)，則△H為“-”；若為吸熱反應(yīng)，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol，有時(shí)也用J/mol。

（5）熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于△H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。

（6）不標(biāo)注氣體上升符號(hào)和沉淀符號(hào)，即“↑”或“↓”。

（7）熱化學(xué)方程式無(wú)需書(shū)寫(xiě)如△（加熱）和催化劑的反應(yīng)條件。

（8）即使是有機(jī)熱化學(xué)方程式或可逆反應(yīng)也用等號(hào)“=”，不用箭頭和可逆符號(hào)“→”,“?”。

（9）反應(yīng)熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等，在25℃，100kPa時(shí)，（舊的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)壓力為1 atm=101 kPa，即1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，新的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)壓力改為1 bar=100 kPa。1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．單位為kJ/mol

（10）在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。書(shū)寫(xiě)中和熱的化學(xué)方程式應(yīng)以生成1mol水為基準(zhǔn)。

（11）同一化學(xué)反應(yīng)，隨著化學(xué)計(jì)量數(shù)改變△H的值而改變。若化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，當(dāng)反應(yīng)物、生成物狀態(tài)不同時(shí)，△H的值也不同。

（12）△rHm的意義是在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下標(biāo)r表示反應(yīng)(reaction），m反應(yīng)進(jìn)度為ε=1mol，上標(biāo)Θ表示標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)

(13)，在SI單位制中，標(biāo)準(zhǔn)壓力應(yīng)為101.3kPa，但是這個(gè)數(shù)字使用不太方便，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）建議以1x10Pa作為氣態(tài)物質(zhì)的熱力學(xué)標(biāo)志狀態(tài)，符號(hào)為p，若壓力不為p，反應(yīng)焓變符號(hào)為△rHm。

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