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鉛酸電池原理

鉛酸電池工作原理：鉛酸電池中的正極(PbO2)和負(fù)極(Pb)浸入電解液(稀硫酸)中，兩電極之間會(huì)產(chǎn)生2V的功率。

這是基于鉛酸電池的原理。充放電后，陽(yáng)極、陰極和電解液會(huì)發(fā)生如下變化。

當(dāng)電池連接到外部電路進(jìn)行放電時(shí)，稀硫酸會(huì)與陰極和陽(yáng)極板上的活性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成新的化合物硫酸鉛。硫酸成分通過(guò)放電從電解液中釋放出來(lái)，放電時(shí)間越長(zhǎng)，硫酸濃度越低。消耗的成分與排放量成正比。只要測(cè)量電解液中硫酸的濃度，即測(cè)量其比重，就可以知道放電量或殘留量。由于充電時(shí)陽(yáng)極板和陰極板上產(chǎn)生的硫酸鉛會(huì)分解還原為硫酸、鉛和過(guò)氧化鉛，電池中電解液的濃度會(huì)逐漸增加，即電解液比重會(huì)增加，逐漸恢復(fù)到放電前的濃度。這種變化表明電池中的活性物質(zhì)已經(jīng)減少到可以再次供電的狀態(tài)。當(dāng)兩極的硫酸鉛還原成原來(lái)的活性物質(zhì)，等于充電結(jié)束，陰極板就會(huì)產(chǎn)生氫氣。

本文到此就講解完畢了希望能幫上大家的忙。