想必現(xiàn)在有很多小伙伴對于常溫下，將$NaOH$溶液分別滴加到兩種一元弱酸$HA$和$HB$中，兩種混合溶液的$pH$與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）A. 電離常數(shù)：$K_{a}?\left(HA\right) \gt K_{a}?\left(HB\right)$B. $K_{a}?\left(HA\right)$的數(shù)量級為$10^{-5}$C. 當(dāng)$HA$與$NaOH$溶液混合至中性時：$c?(A^{-})=c?\left(HA\right)$D. 等濃度等體積的$HA$和$NaB$混合后所得溶液中：$c?(H^{+}) \gt c?(OH^{-})$","title_text":"常溫下，將$NaOH$溶液分別滴加到兩種一元弱酸$HA$和$HB$中，兩種混合溶液的$pH$與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）A. 電離常數(shù)：$K_{a}?\left(HA\right) \gt K_{a}?\left(HB\right)$B. $K_{a}?\left(HA\right)$的數(shù)量級為$10^{-5}$C. 當(dāng)$HA$與$NaOH$溶液混合至中性時：$c?(A^{-})=c?\left(HA\right)$D. 等濃度等體積的$HA$和$NaB$混合后所得溶液中：$c?(H^{+}) \gt c?(OH^{-})$方面的知識都比較想要了解，那么今天小好小編就為大家收集了一些關(guān)于常溫下，將$NaOH$溶液分別滴加到兩種一元弱酸$HA$和$HB$中，兩種混合溶液的$pH$與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）A. 電離常數(shù)：$K_{a}?\left(HA\right) \gt K_{a}?\left(HB\right)$B. $K_{a}?\left(HA\right)$的數(shù)量級為$10^{-5}$C. 當(dāng)$HA$與$NaOH$溶液混合至中性時：$c?(A^{-})=c?\left(HA\right)$D. 等濃度等體積的$HA$和$NaB$混合后所得溶液中：$c?(H^{+}) \gt c?(OH^{-})$","title_text":"常溫下，將$NaOH$溶液分別滴加到兩種一元弱酸$HA$和$HB$中，兩種混合溶液的$pH$與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）A. 電離常數(shù)：$K_{a}?\left(HA\right) \gt K_{a}?\left(HB\right)$B. $K_{a}?\left(HA\right)$的數(shù)量級為$10^{-5}$C. 當(dāng)$HA$與$NaOH$溶液混合至中性時：$c?(A^{-})=c?\left(HA\right)$D. 等濃度等體積的$HA$和$NaB$混合后所得溶液中：$c?(H^{+}) \gt c?(OH^{-})$方面的知識分享給大家，希望大家會喜歡哦。

$A$.用$HY$代表$HA$或$HB$，橫坐標(biāo)$lg frac{c({Y}^{-})}{c(HY)}=lg frac{{K}_{a}}{c({H}^{+})}=lg K_{a}+pH$，$pH$一定時。

$lg frac{c({Y}^{-})}{c(HY)}$的值越大，則$K_{a}$越大，由圖可知。

$lg frac{c({B}^{-})}{c(HB)}$較大，故$K_{a}(HB) gt K_{a}(HA)$，故$A$錯誤；$B$.當(dāng)$lg frac{c({A}^{-})}{c(HA)}=0$時。

$K_{a}=10^{-pH}$，由圖可知此時$pH$介于$4.5sim 5.0$之間，則$K_{a}(HA)$在$10^{-5}sim 10^{-4.5}$之間。

故$K_{a}(HA)$的數(shù)量級為$10^{-5}$，故$B$正確；$C$.由圖可知，溶液$pH=7$時。

$lg frac{c({A}^{-})}{c(HA)} gt 1$，故當(dāng)$HA$與$NaOH$溶液混合至中性時：$c(A^{-}) gt 10cleft(HAright)$，故$C$錯誤；$D$.根據(jù)$B$可知。

$K_{a}(HB)$在$10^{-3.5}sim 10^{-3}$之間，$K_{a}(HA)$在$10^{-5}sim 10^{-4.5}$之間，$K_{a}(HA) gt K_{a}(HB)$。

說明$HB$電離程度大于$NaA$水解程度，所以其混合溶液呈酸性，則$c(H^{+}) gt c(OH^{-})$。

故$D$正確，故選：$AC$。

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