想必現(xiàn)在有很多小伙伴對(duì)于磷酸的化學(xué)性質(zhì)方面的知識(shí)都比較想要了解,那么今天小好小編就為大家收集了一些關(guān)于磷酸的化學(xué)性質(zhì)方面的知識(shí)分享給大家,希望大家會(huì)喜歡哦。
磷酸是三元中強(qiáng)酸,分三步電離,不易揮發(fā),不易分解,幾乎沒(méi)有氧化性。
具有酸的通性。
pKa1:2.12pKa2:7.21pKa3:12.67(1)濃磷酸可以和氯化鈉共熱生成氯化氫氣體(與碘化鉀、溴化鈉等也有類似反應(yīng)),屬于弱酸制強(qiáng)酸:NaCl+H3PO4(濃)==△==NaH2PO4+HCl↑原理:難揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸(2)磷酸根離子具有很強(qiáng)的配合能力,能與許多金屬離子生成可溶性的配合物。
如Fe3+與PO43-可以生成無(wú)色的可溶性的配合物[Fe(PO4)2]3-和[Fe(HPO4)2]-,利用這一性質(zhì),分析化學(xué)上常用PO43-掩蔽Fe3+離子,濃磷酸能溶解鎢、鋯、硅、硅化鐵等,并與他們形成配合物。
(3)磷酸受強(qiáng)熱時(shí)脫水,依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。
三磷酸是鏈狀結(jié)構(gòu),多聚的偏磷酸是環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
2H3PO4==473-573K==H4P2O7+H2O3H3PO4==573K以上==H5P3O10+2H2O4H3PO4==高溫==(HPO3)4+4H2O(4)需要特別注意的是,濃熱的磷酸能腐蝕二氧化硅,生成雜多酸。
但由于反應(yīng)原理過(guò)于復(fù)雜,因此中學(xué)課程將其簡(jiǎn)化為氫氟酸是唯一能與二氧化硅反應(yīng)的酸。
濃熱磷酸還能分解絕大部分礦物,如鉻鐵礦、金紅石、鈦鐵礦等。
酸根離子鹽類磷酸鹽有三類:正鹽(含PO43-),酸式鹽磷酸一氫鹽(含HPO42-)和磷酸二氫鹽(含H2PO4-)。
三類鹽之間的關(guān)系為:(1)溶解性正鹽和一氫鹽:除鉀、鈉、銨等少數(shù)鹽外,其余都難溶于水,但能溶于強(qiáng)酸。
二氫鹽:都易溶于水。
(2)相互轉(zhuǎn)化向磷酸中滴加堿液,隨著堿液的增多,先后生成磷酸二氫鹽、磷酸一氫鹽、磷酸鹽。
向磷酸鹽溶液中滴加強(qiáng)酸,隨著酸的增多,先后生成磷酸一氫鹽、磷酸二氫鹽、磷酸。
(3)離子共存的問(wèn)題①H2PO4-、HPO42-、PO43-與H+不能共存。
②H2PO4-、HPO42-與OH-不能共存。
③H2PO4-與PO43-不能共存(化合生成HPO42-)。
④H2PO4-與HPO42-可共存,HPO42-和PO43-可共存。
檢驗(yàn)磷酸鹽與過(guò)量鉬酸銨在濃硝酸溶液中反應(yīng)有淡黃色磷鉬酸銨晶體析出,這是鑒定磷酸根離子的特征反應(yīng):PO43-+12MoO42-+3NH4++24H+====(NH4)3[P(Mo12O40)]·6H2O↓+6H2O 。
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